456棋牌游戏大厅

新闻动态

您当前的位置: 主页 > 新闻动态 > 公司新闻 >

高三化学工艺流程图教学50ppt

作者:admin 发布时间:2019-07-24 19:36 浏览:

  适用高三一轮复习工艺流程题型以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

  手机阅读更方便工艺流程图教学2016北京.27.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:PbPbOPbO2PbSO4炭黑(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:ⅰ:ⅱ:……① 写出ⅱ的离子方程式:。② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。b.。ⅱ:取a中红色溶液少量,加入过量Pb,充分反应后,红色褪去。PbPbOPbO2PbSO4炭黑(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如右下图所示。① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(选填序号)。A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率A、B② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:。将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。PbPbOPbO2PbSO4炭黑(2016全国I)28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_+32NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是:NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO2)(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____,该反应中氧化产物是_________。2:1O2(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)1.57g[2015·新课标Ⅰ.27(14分)]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是(化学式)  (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是:。然后在调节溶液的pH约为5,目的是。  (4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)Fe3O4SiO2、CaSO4将亚铁离子氧化为铁离子使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去七水硫酸镁Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2天然的四氧化三铁不溶于酸(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO.(2017全国II)26.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是:,还可使用___________代替硝酸。将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2CaO、SiO2、铁、铝和镁等金属的氧物(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为:____________________________________SiO2CaO、SiO2、铁、铝和镁等金属的氧物SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2O(3)加氨水过程中加热的目的是:。沉淀B的主要成分为_____________________(填化学式)。CaO、SiO2、铁、铝和镁等金属的氧物防止胶体生成,易沉淀分离Fe(OH)3、Al(OH)3(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。45.0%(2017全国III)27.(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:FeO·Cr2O3,硅、铝上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是:。回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO22∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应FeO·Cr2O3,硅、铝(2)滤渣1中含量最多的金属元素是___________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。铁Al(OH)3FeO·Cr2O3(主要成分)硅、铝FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________(填“大”或“小”),原因是_(用离子方程式表示)。小2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2OFeO·Cr2O3,硅、铝(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃b.60℃ c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是______________。d复分解反应FeO·Cr2O3,硅、铝(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为_____________。FeO·Cr2O3,硅、铝(190m2/147m1)Х100%Cr的原子量:52化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181(升华)3161412熔点/℃−69−在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶(2017北京)26.(13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ/mol②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判断依据:_。>

  随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得▪▲□◁粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是:H2OFeCl2溶液NaOH溶液◇=△▲④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181(升华)3161412熔点/℃−69−在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶MgCl2、Al☆△◆▲■Cl3、FeCl3(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:△▪▲□△物质a是,T2应控制▽•●◆在。SiCl4高于136℃,低于181℃化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181(升华)3161412熔点/℃−69−在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶(2017天津)7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr★-●=•▽O4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO◁☆●•○△4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分•●离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回▲=○▼收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子

  !学科网每◆◁•份资料都启用了数字版权保护,仅限个人学习研究使▼▲用。任何分享、转载行为都会导致账号▲★-●被封,情节严重者,追究●法律责任!

  福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

  2019年高考化学一轮复习之管窥-【学与考教育】全国Ⅱ卷高考试卷分析与科学备考研讨会(2018.9)

  2019-2020年高三化学高考研讨:科学研究 精准备考(共77张PPT)

  2019-2020年高三化学高考研讨:研究考向 高效备考(共108张PPT)

  【全国百强校】山西省大同市第一中学2018届高考化学一轮复习课件:化学平衡移动-化学反应进行的方向 (共55张PPT)

  学科核心素养提升01 阿伏加德罗常数多维判断(课件)-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

  学科核心素养提升10 巧妙利用“关键点”突破电解质图像题(课件)-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

  学科核心素养提升12 有机合成(课件)-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

  学科核心素养提升02 “用量改变型”和“信息给予型”离子方程式书写(课件)-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

  3、学科网将对评价内容进◆▼行审核,对于评价内容审核不通过次数过◇…=▲多的用户,将会剥夺其评价权。

  (4) 使用标点符号过多的;评价内容没有任何参考价值、被5名以上网友举报或者违反法律、法规的。


456棋牌游戏大厅

 

Copyright © 456棋牌游戏大厅下载餐具生产有限公司 版权所有 | Sitemap | 网站导航

搜索